этанол, винный
спирт, C
2H
5OH; бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом;
tпл - 114,15°С,
tkип 78,39°С, плотность 0,794
г/см3; смешивается с водой, эфиром, ацетоном и многими другими органическими растворителями; легко воспламеняется (температура вспышки 14°С), с воздухом образует взрывоопасные смеси (3,28-18,95\% по объему). Э. с. обладает всеми характерными для одноатомных спиртов (См.
Спирты) химическими свойствами, например с щелочными и щелочноземельными металлами образует алкоголяты, с кислотами - сложные эфиры, при окислении - ацетальдегид, при дегидратации - этилен и
этиловый эфир. При хлорировании Э. с. образуется хлораль.
По объему производства Э. с. занимает одно из первых мест среди органических продуктов. До начала 30-х гг. 20 в. его получали исключительно сбраживанием пищевого углеводсодержащего сырья, главным образом зерна (рожь, ячмень, кукуруза, овес, просо), картофеля, мелассы (См.
Меласса) (см.
Брожение, Спиртовая промышленность)
. В 30- 50-е гг. было разработано несколько способов синтеза Э. с. из химического сырья (гидратация этилена, гидрирование ацетальдегида и др.). Основной современный способ - одностадийная (прямая) гидратация этилена (CH
2 = CH
2 + H
2O → C
2H
5OH), осуществляемая на фосфорнокислотном катализаторе при 280-300°С и 7,2-8,3
Мн/м2 (72-83
кгс/см3)
. Так, в США в 1976 было выработано около 800 тыс.
т этанола, в том числе 550 тыс.
т прямой гидратацией (остальное - сбраживанием пищевого сырья). В других странах (СССР, Франция и др.) Э. с. получают также двухстадийной (сернокислотной) гидратацией этилена: при 75-80°С и 2,48
Мн/м2 (24,8
кгс/см3)
этилен взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием смеси моно- и диэтилсульфатов (C
2H
5OSO
2OH и (C
2H
5O)
2 SO
2), которые затем, гидролизуясь при 100°С и 0,3- 0,4
Мн/м2 (3-4
кгс/см3)
, дают Э. с. и H
2SO
4. В ряде стран Э. с. получают также сбраживанием продуктов гидролиза растительных материалов (См.
Гидролиз растительных материалов) (см.
Гидролизная промышленность) и сульфитных щелоков (См.
Сульфитный щёлок)
.
Очистку технического Э. с. проводят различными способами. Пищевой
спирт-сырец, например, обычно освобождают от примесей (
Сивушное масло и др.) ректификацией. Синтетический Э. с. очищают от этилового эфира, ацетальдегида и других ректификацией в присутствии щелочи и гидрированием в паровой фазе на никелевых катализаторах при 105°С и 0,52
Мн/м2 (5,2
кгс/см3)
. Спирт-ректификат представляет собой азеотропную смесь Э. с. с водой (95,57\% спирта,
tkип 78,15°С).
Для многих целей требуется обезвоженный, так называемый абсолютный, Э. с. Последний в промышленности готовят, удаляя воду в виде тройной азеотропной смеси вода -
спирт - бензол (специальная добавка), а в лабораторных условиях - химическим связыванием воды различными реагентами, например окисью кальция, металлическим кальцием или магнием. Э. с., предназначенный для технических и бытовых целей, иногда денатурируют (см.
Денатурированный спирт)
. Применяют Э. с. как растворитель (в лакокрасочной, фармацевтической и парфюмерно-косметической промышленности, в производстве взрывчатых веществ, кино- и фотоплёнки), в качестве сырья для получения многих промышленных продуктов, например
Бутадиена
, Этилацетата
. Весьма перспективно использование Э. с. для получения белково-витаминного концентрата (см.
Микробиологическая промышленность)
. Значительные количества Э. с., производимого из пищевого сырья, расходуются на приготовление ликёро-водочных изделий (См.
Ликёро-водочные изделия) и водки (См.
Водка)
.
Э. с. - наркотическое вещество, вызывает характерное алкогольное возбуждение; в больших дозах угнетает функции центральной нервной системы. В медицине применяют главным образом как наружное антисептическое и раздражающее средство для обтираний, компрессов и т. п., а также для приготовления настоек, экстрактов и других лекарственных форм.
Лит.: Стабников В. Н., Ройтер И. М., Процюк Т. Б., Этиловый спирт, М., 1976.